沉淀溶解平衡

1、(1)已知：Ksp(AgCl)＝8×10－Ksp(Ag2CrO4)＝1×10－若终点时c(CrO2－4)＝1×10－4mol·L－则此时c(Cl－)＝　　　　　mol·L－(沉淀溶解平衡)。

2、原理：当Qc＜Ksp时，难溶电解质的溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。

3、D．曲线BC段内， c(CO32－)∶c(SO42－)=25

4、①酸碱溶解法。加入酸或碱与沉淀溶解平衡体系中的相应离子反应，境地相应离子的浓度，是平衡向沉淀溶解的方向进行。

5、(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。(沉淀溶解平衡)。

6、ΔG=-RTlnK⊙+RTlnQ，K⊙为化学平衡常数，Q为反应熵。

7、(2)20℃时，物质的溶解度与溶解性的关系

8、而狭义的溶解指的是一种液体对于固体/液体/或气体产生化学反应使其成为分子状态的均匀相的过程称为溶解。

9、电子理论认为：凡是能够接受电子对的物质称为酸，凡是能够给出电子对的物质称为碱。碱是电子对的给予体，酸是电子对的接受体。按照该理论定义的酸碱也称为路易斯酸碱。酸碱反应的实质是形成配位键生成酸碱配合物的过程。例如：

10、再如               HAc + H2O = H3O+   +   Ac－

11、(2)10-45mol·L-1(或5×10-4mol·L-1)　Ka=，当(F-)=(HF)时，Ka=(H+)，图中的交点处即为(F-)=(HF)，故所对应的pH即为Ka的负对数

12、从上面的反应式可以看出,左边酸给出质子(H+)后就变成右侧的碱，右侧的碱接受质子后就变成左边的酸。因此在同一个方程式中，左边的酸是右侧碱的共轭酸，(conjugateacid)，如HCl是Cl－的共轭酸；右侧碱是左边酸的共轭碱(conjugatebase), 如Cl－是HCl的共轭碱。Cl－和HCl称为共轭酸碱对(conjugateacid-basepair)。

13、定义：由一种难溶电解质借助于某一试剂的作用，转变为另一难溶电解质的过程叫沉淀转化。

14、     2Ag+  +   2(NH3) →     (H3N→Ag←NH3)+ (二氨合银离子)

15、③Qi＞Ksp时，为过饱和溶液，有沉淀析出，直至饱和。所以Qi＞Ksp是沉淀生成的条件。

16、B．加入NaCl固体，则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小

17、当Qc=Ksp，溶液恰好饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；

18、对大多数沉淀，升高溶液的温度有利于其电离和溶解。

19、(解析)(1)c(H2SO4)==0.3mol·L-(2)c()= mol·L-1=7×10-17mol·L-(3)利用化合价升降原理配平相关方程式，即可得出离子方程式为2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O。(4)①由于H2SO4是强酸，废水中c(S)较大，所以当pH=2时，生成的沉淀为CaSO②H3AsO4为弱酸，当pH较小时，抑制了H3AsO4的电离，c()较小，不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，当pH≈8时，的浓度增大，容易形成Ca3(AsO4)2沉淀。③H3AsO4的第一步电离为H3AsO4H++H2As，第二步电离为H2AsH++，第三步电离为H++，Ka3=。第一步水解的平衡常数Kh======5×10-

20、(4)由于沉淀的生成取决于Qc与Ksp的相对大小，而溶解度与相对分子质量有关，有可能溶解度大的转化为溶解度小的。

21、(3)难溶电解质的溶解过程有的是吸热过程，有的是放热过程。

22、答案：　(1)8×10－6  (2)38%

23、沉淀溶解平衡的平衡常数K称为溶度积常数，写作Ksp。关于平衡常数的规定和平衡常数的性质，Ksp均适用。

24、A．Ksp(CuCl)的数量级为10－7 

25、(2)NaClO3的作用是　                          。

26、(3)2H++MnO2+H3AsO3H3AsO4+Mn2++H2O

27、①指示剂的用量。K2CrO4的浓度以0.005mol·L－1为宜。

28、C．相同实验条件下，若改为0.0400mol·L-1Cl-，反应终点c移到a

29、②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

30、D．该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶

31、②外因：以AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)　ΔH>0为例。

32、 (2)Mg(OH)2与Fe(OH)3的转化

33、    例如           HCl + H2O = H3O+  + Cl－ 

34、根据溶度积原理，当Qi>Ksp时，将有生成沉淀。

35、在一定温度下，当溶解和沉淀速率相同时，溶液成为了AgCl饱和溶液，建立了沉淀溶解平衡

36、比如AgCl沉淀，在溶液中加入过量NHH2O后完全溶解。

37、有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。

38、(2)用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

39、本节课以碘化铅的生成、溶解、转化等为例展开主题式复习，深度挖掘了实验中的有效教学资源。本节课的主要亮点有：

40、在难容电解质的溶液中，当Qc>Ksp时，就会生成沉淀。据此，加入沉淀剂析出沉淀，是分离、除杂常用的方法。

41、(11)溶度积常数Ksp只受温度影响，温度升高，Ksp增大(　　)

42、认知难溶电解质的溶解平衡有一定限度，是可以调控的。能多角度、动态的分析难溶电解质的溶解平衡，并应用难溶电解质的溶解平衡原理解决实际问题。

43、而HCl和HAc物质将质子转移给水的能力差别，反映了两种物质之间的酸性强弱。所以不同物质在相同条件下，转移质子能力的差别决定了物质酸碱性的相对强弱。

44、对一定的共轭酸碱对来说，它们之间的强弱是相对的，且具有相互依赖的关系。一般来说，如果酸给出质子的能力越强则表现强酸性，其共轭碱接受质子的能力则越弱表现弱碱性；如果酸给出质子的能力较弱表现弱酸性，则其共轭碱的接受质子的能力就越强表现强碱性。当物质以水溶液的形式存在时，其酸碱性是通过与水分子之间的质子转移来表现的。则给出或接受质子的能力差别将反映在不同物质在相同情况下和共轭酸碱对两个方面。